$X=\mathrm{Na}[\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_4], Y=\mathrm{SO}_2, Z=\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3$
$X=\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3, Y=\mathrm{SO}_2, Z=\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 \cdot \times \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
$X=\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3, Y=\mathrm{CO}, Z=\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3$
$X=\mathrm{Na}[\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_4], Y=\mathrm{CO}_2, Z=\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 \cdot x\mathrm{H}_2\mathrm{O}$

Solution:

\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3

(aluminium oxide) was leached with alkali to get

\mathrm{Na}[\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_4](X)

(sodium aluminate). The solution of sodium aluminate when passed through gas

Y

, i.e. carbon dioxide

(\mathrm{CO}_2)

forms

(\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 \cdot x\mathrm{H}_2\mathrm{O})(Z)

Complete reactions are as follows

\underset{\text{Aluminium oxide}}{\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3} + \underset{\text{Sodium hydroxide}}{2\,\mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})} + 3\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}(l) \longrightarrow

2\,\mathrm{Na}\left[\underset{(X)}{\mathrm{Al}}(\mathrm{OH})_4\right](\mathrm{aq}) \overset{+\mathrm{CO}\rightarrow_2(Y)}{\underset{(Z)}{\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 \cdot x\mathrm{H}_2\mathrm{O}}} + \underset{\text{Sodium bicarbonate}}{2\,\mathrm{NaHCO}_3}

Hence,

X \;\; = \mathrm{Na}[\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_4]

Y \;\; = \mathrm{CO}_2

Z \;\; = \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 \cdot x\mathrm{H}_2\mathrm{O}

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