Solution:
The electronic configuration of the species which are having paramagnetic property (unpaired electrons) are shown below:
O2:(σ1s)2,(σ*1s)2,(σ2s)2,(σ*2s)2 ,(σ2pz)2, (π2px)2≈(π2py)2,(π*2px)1 ≈(π*2py)1
O2+:(σ1s)2,(σ*1s)2,(σ2s)2,(σ*2s)2 ,(σ2pz)2, (π2px)2≈(π2py)2,(π*2px)1 ≈(π*2py)0
O2−:(σ1s)2,(σ*1s)2,(σ2s)2,(σ*2s)2 ,(σ2pz)2, (π2px)2≈(π2py)2,(π*2px)2 ≈(π*2py)1
N2:(σ1s)2,(σ*1s)2,(σ2s)2,(σ*2s )2 ,(π2px)2≈(π2py)2,(σ2pz )1
© examsnet.com